在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH₃的体积分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

A．1/5    B．1/4     C．1/3     D．1/2

可逆反应3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，达到平衡后，为了使H₂ 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

    A．升高温度，降低压强，增加氮气         B．降低温度，增大压强，加入催化剂

    C．升高温度，增大压强，增加氮气         D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是                                         

    A．溶液很快褪色    B．溶液不褪色    C．出现白色沉淀    D．无明显现象

工业上用以合成氨的原料之一  ――氢气，有一种来源是取自石油气。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是                  

      A. C₃H₈       C+H₂             

B. C₃H₈    C₃H₆+H₂

      C. C₃H₈+H₂O     CO+H₂

      D. C₃H₈+O₂  CO₂+H₂O         H₂O      H₂+O₂

为了提高SO₂的转化率，通常通入过量的空气，使SO₂充分和O₂反应，则从接触室导出的混合气体含有               

A．SO₃、O₂                       B．SO₃，O₂，N₂

C．SO₃，SO₂，O₂，N₂               D．SO₃，N₂

对于反应: 2SO2(g)+O2 (g)      2SO3 (g) 下列判断正确的是

A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

    B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动

C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍

D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.            

在N2＋3H22NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取

A．使用催化剂     B．升温           C．加压         D．延长反应时间

除去SO₂中的SO₃，并得到纯净的SO₂，最好使混合气体通过
A、水     B、NaHSO₃饱和溶液     C、NaHCO₃饱和溶液     D、98.3%浓硫酸

对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是

A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响

B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间

C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响

D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用

下列离子方程式错误的是                                      

  A．向氨水中通入二氧化硫 

B．向烧碱中通入氯气 

C．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 

D．亚硫酸和烧碱作用