工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、

OH^－中的四种。又知甲厂污水pH>7。

(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。

(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。

(3)乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_______________(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________________(填元素符号)。

(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的___________(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含_______________________，可用于浇灌农田。

向饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂气体，现象是______________________，产生此现象的原因是___________________________________.

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称             ，副产品的一种用途为            。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                   。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式             。    

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了        （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是           。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                                                       。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有     。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出     (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH₃＋H₂O  NH₃?H₂O  NH₄⁺＋OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向__________移动，OH^－的浓度__________，NH₄⁺的浓度_____。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。

工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO₂＋2NH₃＝CO(NH₂)₂＋H₂O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂。H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。

（1）若从充分利用原料的角度考虑，选用           (填序号)作原料较好。

    A. CO           B. 石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)         C. CH₄           D. 焦炭

（2）作出这种选择的依据是                                               。

    注：有关的反应如下：① C＋2H₂O＝CO₂＋2H₂       ② CO＋H₂O＝CO₂＋H₂

                ③ CH₄＋2H₂O＝CO₂＋4H₂    ④ C₅H₁₂＋10H₂O＝5CO₂＋16

除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.

(1)NaOH (Na₂CO₃)                                              

(2)NaNO₃ (NaCl)                                                   

(3)Na₂CO₃ (NaHCO₃)                                                 

已知N（g）+3H（g）2NH（g） ，

2SO（g）+O（g）2 SO（g）  。回答下列问题：

（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH和SO的生成，理论上应采取的措施是_______________，实际生产中采取的措施分别是_____________、________________。

（2）在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的是_____________；而合成SO过程中，不需要分离出SO，原因是_____________。

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是

A、恒温、恒压时充入氨气            B、恒温、恒容时充入氮气

C、恒温、恒容时充入氦气            D、恒温、恒压时充入氦气

合成氨的温度和压强通常控制在约500 C以及200～500atm的范围，且进入合成塔的N和H的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N和H反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示。而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明

A、表中所测数据有明显误差           B、生产条件控制不当

C、氨的分解速率大于预测值           D、合成塔中的反应并未达平衡

在某化学平衡中，改变温度（其他条件不变），，随着时间的推移，在新条件下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定

A．大于生成物浓度

B．小于生成物浓度

C．与生成物浓度相等

D．大于原平衡时该物质的浓度