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现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,请设计实验除去杂质,并回答下列问题:
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好
理由是
(2)判断(NH4)2CO3已除尽的方法
(3)除去SO42-的具体方法是 。
判断SO42-已除尽的方法是 。
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(08潮阳一中模拟)(8分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙 溶液15.00mL,共收集到二氧化碳气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况,则根据上述操述及实验数据填空:
(1)写出操作①所涉及反应的离子方程式 ;
(2)甲溶液的物质的量浓度为 ,乙溶液的物质的量浓度为 ;(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)
(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为 。
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(08潮阳一中模拟)(14分)A.B.C.D.E五种短周期元素,它们的核电荷数按C.A.B.D.E顺序依次增大,C.D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,CB的水溶液不能放在玻璃容器中,A.E可形成化学式为EA2. EA3两种化合物,它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应。
(1)D在周期表中的位置为___________。
(2)C与A形成的化合物中,既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为_________。
(3)写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________。
(4)在上述元素中,选择相同元素组成两种化合物X。Y。①若混合X,Y的水溶液能发生反应,写出离子方程式_____②若X呈碱性,在空气中久置会变成Y,写出X的化学式_______;若X呈酸性,在空气中久置会变成Y,写出X的名称____。
(5)DC与C2A反应的化学方程为________。
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