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对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应
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下列变化需要吸收能量的是
A.2s22p5→2s22p6 B.2s22p2→2s12p3
C.1s22s22p63s1→1s22s22p6 D.2px22py22pz1→2px22py12pz2
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若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是
A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子
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A、B两元素在周期表中位于同一周期,核电荷数均小于36,最外层均为一个电子,A的次外层为8个电子,B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d 104s1),则A的元素符号为_______,位于周期表第_______周期,_______族,电子排布式为______________;B的元素符号为_______,位于周期表第_______周期,_______族。
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五种元素的原子电子层结构如下:
A:1s22s22p63s23p63d54s2 B:1s22s22p63s2 C:1s22s22p6 D:1s22s22p63s23p2 E:1s22s1
试问其中:(1)哪种元素是稀有气体? (2)哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物? ;
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