原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属

A   ⅢA族    B   ⅣA族     C   ⅤA族    D   ⅥA族

外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是

A  四周期ⅦB族   B  五周期ⅢB族     C  六周期ⅦB族     D  六周期ⅢB族

(08安徽皖北模拟)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：

   （1）反应的类型分别是①___________、②________________；

    （2）D物质中的官能团为___________________________；

    （3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。

写出下列微粒的电子排布式和轨道排布式。

 （1）Mg电子排布式                        轨道排布式                     

 （2）O^2―电子排布式                        轨道排布式                     

 （3）P的最外能层上的电子排布式                轨道排布式                  

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知B的最外电子层是ns²npⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。请回答；（1）B核外电子排布式为           ；

（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式                 

（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式                         

（4）写出A和D的电子轨道排布式样                                            

下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？试说明理由。

（2）钠原子：A． 3s¹            B． 3p¹

（3）铬原子：A．3d⁵4s¹           B． 3d⁴4s²

（4）碳原子：A.                          B.    

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外P电子数比S电子数少一，C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等；D元素的原子核外所有P轨道全满或半满。

（1）       写出四种元素的元素符号：

A________    B________   C________   D________

（2）       写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。

  C：                           D：

下图中，能正确表示基态硅原子的是                                    

已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是         

  A．某元素原子的第二电子层电子排布图为

B．某元素的在某种化合物中化合价为＋4

C．某元素的原子最外层上电子数为6      

D．某元素的外围电子排布式为5s²5p¹