同周期元素从左往右，电负性逐渐       ，表明金属性逐渐         ，非金属性逐渐       。同主族元素从上往下，电负性逐渐          ，表明元素的金属性逐渐     ，非金属性逐渐      。

第一电离能I₁；    态电     性基态原子失去       个电子，转化为气态基态正离子所需要的             叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越           。同一元素的第二电离能      第一电离能。

原子半径的大小取决于二个相反因素：一是            　　　　              ，另一个因素是                                 。

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ　　　Ｂ．Ｎ、Ｐ、Ａｓ　　

Ｃ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ　　    Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）₂＜Ａｌ（ＯＨ）₃

Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ

Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ

Ｄ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ

元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的

A  从大变小　　　　

B  从小变大

C  从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降

D  没有多大变化

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A   X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B   第一电离能可能Y小于X

C   最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D   气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

(08浙江淳安县三校联考)下列叙述正确的是 （）                                       

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

A   Na、K、Rb         　　  B   F、Cl、Br  

在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A  ns²np³B  ns²np⁵C  ns²np⁴D  ns²np⁶