下列关于稀有气体的叙述不正确的是                                

A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼   

D．同周期中第一电离能最大

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

  A．K、Na 、Li      B．Al、Mg 、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

下列说法正确的是                                                 

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小   

B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大  

D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大

下列微粒半径的比较中，正确的是                                    

  A．Na⁺ > Na         B．Cl^－> Cl        C．Ca ²⁺ > Cl^－      D．Mg >Na

原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是

A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能

B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

下列元素的原子中，第一电离能最小的是                            

  A．B           B．C           C．Al           D．Si

下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是         

A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列                     （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h             ②b、g、k         ③c、h、l         ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力          2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ?mol^-）:

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的              （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式                            。

③Y是周期表中              族元素。

④以上13种元素中，             （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：

 As、F、S、Ca、Zn