下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓                 B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌               D．超导材K₃C₆₀

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹         B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³         D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A．3d>4s        B．3d=4s        C．3d<4s    D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

A．B＜C＜A                  B．A＜B＜C

C．C＜B＜A                  D．B＞C＞A

超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是

A．位于第七周期，第ⅣA族               B．X是非金属元素

C．XO₂是酸性氧化物                          D．X元素的化合价有+2和+4

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s²3p¹                            B．1s²2s²2p³

C．1s²2s²sp²                              D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

(08浙江淳安县三校联考)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是   （）                  

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1           B．+2           C．+3               D．―1

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

A．原子半径最小                 B．原子序数为7

C．第一电离能最大               D．电负性最大

下列各项叙述中，正确的是

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解