用电子式表示下列化合物的形成过程

　　HCl、NaBr、MgF₂、Na₂S、CO₂

写出下列物质的电子式。

H₂、N₂、HCl、H₂O

下列化合物中，属于离子化合物的是

  A．KNO₃   B．BeCl   C．KO₂   D．H₂O₂

下列物质中，属于共价化合物的是

  A．I₂  B．BaCl₂  C．H₂SO₄  D．NaOH

对δ键的认识不正确的是

  A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

  B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

  C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

  D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

下列关于化学键的说法不正确的是

  A．化学键是一种作用力

  B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

  C．化学键存在于分子内部

  D．化学键存在于分子之间

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。

写出该物质的一种主要用途____________________________                              

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________

（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“”、“”或“”）

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为       

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为                    ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为                  

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为                     

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是        （填写编号）

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）           ，某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于                     ，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式               。

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：

A．两性         B．金属         C．非金属           D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强

（2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强

（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时，则该元素系_____元素，当K＜1时，则该元素系____元素