(08浙江舟山中学月考)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Z>Y>M      B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y          D．X>Z>M>Y

以下说法哪些是不正确的？

(1)  氢键是化学键

(2)  甲烷可与水形成氢键

(3)  乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

(08浙大附中模拟)（14分）A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色。相关实验及现象如下：

①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)₂溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；

③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液。

请回答：

（1）       写出化学式：B_____________, C_______________。

（2）       D的溶液呈____________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是（用离子方程式表示）__________________________。

（3）       D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为_________________________;

（4）       A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为_________________________。

根据下列要求，各用电子式表示一实例：

（1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子

                                                                 ；

（2）只含有离子键、极性共价键的物质

                                                                 ；

（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子

                                                                  。

请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。

在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质.化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是
A．加成反应                       B．消去反应
C．水解反应                       D．氧化反应

(08浙江九所重点中学调研)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）

A．原子序数：A＞B＞C                   B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋        D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

下列物质中溶解度最小的是

A.LiF     B.NaF     C.KF     D.CsF

下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　　　　

Ａ.HClO　　   Ｂ.HClO₂              Ｃ.HClO₃      Ｄ.HClO₄