1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是

A.YBa₂CuO_7－x    B.YBa₂Cu₂O_7－x   C.YBa₂Cu₃O_7－x    D.YBa₂Cu₄O_7－x

某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

晶体与非晶体的严格判别可采用

A. 有否自范性   B.有否各向同性   C.有否固定熔点  D.有否周期性结构

1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。实验测定表明，其晶胞结构如图6所示：

① 根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式     ；

② 根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu元素的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为、、和)。试计算化合物中这两种价态Cu离子数之比为          。

③ 研究表明，当该化合物的组成为YBa₂Cu₃O_7-x(x＝0.2)时其超导性最佳。这样的组成是因结构中某些氧原子的位置出现空缺，形成晶体“缺陷”的结果。因这种组成的化合物不能用简单的整数比来表示其化学式，称为非整数比化合物。试通过计算确定化合物中Cu²⁺与Cu³⁺原子个数之比为              (缺陷晶体见图7所示)

如图5为高温超导领域里一种化合物――钙钛矿结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。

(1) 在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且距离相等的钛离子共有      个。

(2) 该晶体结构中，元素氧、钛、钙的原子个数比是   。

b-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图4。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基(-CH₂CH₂COOH)，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。

    (1) 每个正六边形拥有     个锗原子，  个氧原子。

    (2) 试写出Ge-132的化学式               。

现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白：

(1)通过非极性键形成原子晶体的是______；

(2)固态时属于分子晶体的是______；

(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是______；

(4)由原子构成的分子晶体是______；

(5)含有非极性键的离子化合物是______；

(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。

有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

  (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。

  (2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)

  (3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。

  (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。

石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是          

A. 1∶1            B. 1∶2             C. 1∶3            D. 2∶3