金属晶体能传热的原因

A．因为金属晶体的紧密堆积         B．因为金属键是电子与电子之间的作用

C．金属晶体中含自由移动的电子     D．金属晶体中的自由移动的阳离子

金属晶体具有延展性的原因

A．金属键很微弱                  

B．金属键没有饱和性

C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键

D．金属阳离子之间存在斥力

金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是

A．易导电         B．易传热         C．有延展性        D．易锈蚀

金属晶体的熔沸点之间的差距是由于

A．金属键的强弱不同                B．金属的化合价的不同

C．金属的晶体中电子数的多少不同    D．金属的阳离子的半径大小不同

下图是金属晶体内部的电气理论示意图

仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是

A．金属能导电是因为含有金属阳离子

B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用

金属具有的通性是

①具有良好的导电性  ②具有良好的传热性  ③具有延展性  ④都具有较高的熔点  ⑤通常状况下都是固体  ⑥都具有很大的硬度

A．①②③          B．②④⑥          C．④⑤⑥           D．①③⑤

金属键是正、负电荷之间的

A．相互排斥                          B．阴、阳离子之间的相互作用      

C．相互吸引                          D．相互排斥和相互吸引，即相互作用

金属键具有的性质是

A．饱和性       B．方向性     C．无饱和性和方向性     D．既有饱和性又有方向性

构成金属晶体的微粒是

A．原子         B．分子       C．金属阳离子           D．金属阳离子和自由电子

 1996年诺贝化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②C₆₀分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数＋面数－棱边数＝2

据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30。

请回答下列问题：

（1）.固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是____________，理由是：

_________________________________________________________.

（2）.试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)_________________________，并简述其理由：_________________________________。

（3）.通过计算，确定C₆₀分子所含单键数。C₆₀分子所含单键数为                  。

（4）. C₇₀分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑面推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。