有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。

 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mⁿ⁺表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

 (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

下列叙述中正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 

B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

C．离子晶体中一定不含非极性共价键 

D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体

(08杭州第十中学月考)两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1molA能生成3.6g水。B只含一个醛基，1.1gB与足量银氨溶液反应,可析出2.7gAg  

(1)求 A和B的分子式，

(2)若B能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式。

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是

A．在加热时此化合物可以分解          

B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应  

D．该化合物在一定条件下由PH₃，与HI化合而成

下列物质中晶格能大小比较正确的是

A．BaO>CaO>MgO     B．NaF>NaCl>NaBr   C．NaI>MgO>BaO     D．PbS>ZnS>MgO

有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是

A．Ba(OH)₂          B．H₂SO₄          C．(NH₄)₂SO₄           D．CaF₂

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是

A．碘和干冰的升华             B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化           D．冰和汽油的蒸发

下列性质递变正确的是

A．Na、K、Cs的熔点依次升高            B．HCl、PH₃、H₂S的稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强      D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低

下列叙述中正确的是

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

B．属于离子晶体的物质都溶于水

C．由分子组成的物质其熔点一定较低

D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键