已知⑴ H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；  △H₁＝a kJ?mol^-1

⑵ 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g) ；   △H₂＝b kJ?mol^-1

⑶ H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(l) ； △H₁＝c kJ?mol^-1

⑷ 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l) ；   △H₂＝d kJ?mol^-1

下列关系式中正确的是

A．  a＜b＜0      B．b＞d＞0   C．2a=b＜0    D．2c=d＞0

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为

A .a < b     B.a = b     C.a > b       D .无法确定

已知：H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g), 反应过程中 

能量变化如图。问：

（1）a、b、c分别代表什么意义？

a                                  

b                                                                

c                                                                 

(2)该反应是放热还是吸热？                    

△H大于0还是小于0？                

298K时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=―92.4KJ/mol在该温度下，取1molN₂和3molH₂，放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是                                  。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N₂和水蒸气放出256.652KJ的热量。

   （1）反应的热化学方程式为                         。

   （2）又知H₂O(g)= H₂O(l) △H=―44KJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是         KJ。

   （3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                           。

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂.H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

 （1）试验中玻璃棒的作用是                          。

 （2）写出有关反应的方程式                          ，该反应属于        反应。

 （3）实验中观察到的现象有                  ，                  和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是                                      。

 （4）通过             现象，说明该反应为       热反应，这是由于反应物的总能量           生成物的总能量。

已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C₈H₁₈（l）+ O₂（g）=8CO₂（g）+ 9H₂O（g）；ΔH = - 48.40 kJ?mol^-1

B.C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；ΔH = - 5518 kJ?mol^-1

C.C₈H₁₈（l）+ O₂（g）=8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；ΔH = + 5518 kJ?mol^-1

D .C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；ΔH = - 48.40 kJ?mol^-1

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)        B．CO(g)        C．C₈H₁₈(l)        D．CH₄(g)

(08杭州市质检)针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。  

(1)    写出“亮菌甲素”的分子式          。

(2)    1 mol亮菌甲素最多能和    mol H₂发生反应，该反应类型是      反应。

(3)    写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：

          。 

下列叙述正确的是                                            

   A．物质燃烧都是放热反应    

   B．化学反应总是伴随着能量的变化

   C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量

   D．化学反应中放出的热才是反应热