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人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量,他每天至少要摄入葡萄糖
A.806g B.1000g
C.1250g D.1500g
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X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是
A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y
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(08浙大附中模拟)有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键,在水解时,断裂的键是 ()
A.①、④ B.③、⑤ C.②、⑥ D.②、⑤
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下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l);△H =-1300kJ/mol的说法中,正确的是
A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol~125KJ/mol的热量,但1,3―环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,△H =-23.4kJ/mol,以上事实表明
A.1,3―环己二烯加氢是吸热反应 B.苯加氢生成环己烷是吸热反应
C.1,3―环己二烯比苯稳定 D.苯比1,3―环己二烯稳定
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一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
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已知:H2O (g) = H2O (l) △H = Q1 kJ/mol
C2H5OH (g) = C2H5OH (l) △H = Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为(下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值)
A.Q1+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.1.5Q1 ―0.5Q2 + 0.5Q3 D.0.5Q1 ―1.5Q2 + 0.5Q3
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