人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示       

   C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=―2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖   

   A.806g           B.1000g

   C.1250g          D.1500g

X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z₂X　　B．Z₂Y　　C．W₂X　　D．W₂Y

(08浙大附中模拟)有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是  （）

       A．①、④                      B．③、⑤               C．②、⑥               D．②、⑤

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+5/2 O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

　　A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

　　B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

　　C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

　　D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3―环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明

　　A．1，3―环己二烯加氢是吸热反应　　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

　　C．1，3―环己二烯比苯稳定   　   　D．苯比1，3―环己二烯稳定

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)== 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H为

A.  +8Q kJ      B. +16Q kJ    C.  -8Q kJ      D. -16Q kJ

已知：H₂O (g) = H₂O (l)　△H = Q₁ kJ/mol   

C₂H₅OH (g) = C₂H₅OH (l)　△H = Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g) + 3O₂ (g) =2CO₂ (g) + 3H₂O (g) △H = Q₃ kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q₁、Q₂、Q₃均取绝对值）

A.Q­₁+ Q₂ +Q₃                     B.0.5(Q₁ + Q₂ +Q₃)

 C.1.5Q₁ ―0.5Q₂ + 0.5Q₃       D.0.5Q₁ ―1.5Q₂ + 0.5Q₃