已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是   

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol^－1

已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 

A．26.0kJ         B．51.9kJ     C．155.8kJ       D．467.3kJ

已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是   

A．32.79KJ      B．32.79KJ/mol     C．393.5KJ/mol     D．393.5KJ

下列说法错误的是                                

  A．化石燃料在任何条件下都能燃烧

  B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

  C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

  D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是      

  A．液化气     B．煤油     C．煤球     D．木柴

（08芜湖模拟）下列叙述正确的是（）

       A．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

       B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

       CH₃OH+8OH^－－6e^－    CO₃^2－+6H₂O

       C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

       D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄。它们的燃烧反应如下：　　

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是　　_______________________。

目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄。它们的燃烧反应如下：　　

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是　　_______________________。

火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N₂ (g) + 2O₂ (g) =2NO₂ (g)　△H =+67.7 kJ/mol

N₂H₄ (g) +O₂ (g) =N₂ (g) + 2H₂O (g) △H = -534 kJ/mol

则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为____________________________________________

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。