(08安师大附中二模)如下图所示，A溶液呈蓝色。（图中参加反应的水及生成的水已略去）

请回答下列问题：
（1）写出电解A溶液的离子方程式：                                  ；
（2）写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：                        ；
（3）写出G的化学式：                        ；
（4）若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：           ；负极的反应式是：                      。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：                             。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)的△H=         KJ/mol。氢气的燃烧热为         KJ/mol。

(08安师大附中二模)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。
(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。
(2)NaOH在_________极附近生成；
(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是

___________________________________________；
(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：
______________________________________，

 (5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl₂→NaClO₃+NaC1+H₂O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________
(6)若在NaClO₃溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO₃晶体，其原因是_______________________________________________。

利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用                              反应（用化学方程式表示）。

已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                    。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ?mol^－1

  下列说法正确的是                                

  A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ?mol^－1

  B．反应①中的能量变化如右图所示

  C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ?mol^－1

(08安徽信息卷)一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6厍仑的电量   

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂=CO₂(g) ；△H = -283KJ/molCH₄(g)+ 2O₂=CO₂(g) +2H₂O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH₄的体积比                                                 

A．1:3           B．3:1           C．1:2           D．2:1

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是                      

A．2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）    ΔH＝＋890kJ?mol^－1

B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）      ΔH＝＋890kJ?mol^－1

C．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）      ΔH＝－890kJ?mol^－1

D．1/2CH₄（g）＋O₂（g）＝1/2CO₂（g）＋H₂O（l）   ΔH＝－890kJ?mol^－1

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO₂占2/3，且C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol  CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是                        

A．392.92kJ       B．2489.44kJ        C．784.92kJ             D．3274.3kJ