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(08蚌埠一模)在一定条件下发生反应
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ;△H <0
(1)500℃时,将a mol SO2与b mol O2以32通入固定容积为5L的密闭容器中,
①反应进行至10min时,测得n(SO2) = 8 mol,n(SO3) = 4 mol,
则b = mol。
②10min内平均速率(SO2)= 。
③反应达平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍,则平衡时SO2的转化率为
1(SO2)= 。
(2)当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与(1)相同时,将其混合气通入一恒压反应容器中,达平衡时SO2的转化率2与(1)中转化率1的关系是
2 1(填 =、 > 或 <)。
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如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)(3分)实验中观察到的现象是__________________________
_______________________________________________________________
___________________________________________________________;
(2)(3分)产生上述现象的原因是__________________________________
_____________________________________________________________;
(3)(2分)写出有关的离子方程式:________________________________。
(4)(2分)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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在一块大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________,先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸,反应快的是____ ,用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应,反应快的是 。
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在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末,硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。
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用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应是___________________,负极的电极反应是_______________________,原电池反应是______________________。
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某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2。若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是___________________________________。
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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.N2,H2和NH3的物质分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2
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将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出5mL氧气,加入二氧化锰后,在同样温度下,0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的
A. 10倍 B. 25倍
C. 50倍 D. 250倍
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人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
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