(08蚌埠一模)在一定条件下发生反应

2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g） ；△H ＜0

（1）500℃时，将a mol SO₂与b mol O₂以32通入固定容积为5L的密闭容器中，

①反应进行至10min时，测得n（SO₂） = 8 mol，n（SO₃） = 4 mol，

则b =        mol。

②10min内平均速率（SO₂）=                        。

③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时SO₂的转化率为

₁（SO₂）=                   。

（2）当反应温度、起始SO₂与O₂物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO₂的转化率₂与（1）中转化率₁的关系是

_{2         1}（填 =、 > 或 <）。

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________

_______________________________________________________________

___________________________________________________________；

（2）（3分）产生上述现象的原因是__________________________________

_____________________________________________________________；

（3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。

（4）（2分）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

在一块大理石（主要成分是CaCO₃）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____                                   ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是                                                      。

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。

用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。

中和反应都是______热反应，其实质是________________________________。

某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是　

A．N₂，H₂和NH₃的物质分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的

A. 10倍                                 B. 25倍            

C. 50倍                                 D. 250倍

人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e==2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是       

A.负极，并被氧化                              B.正极，并被还原      

C.负极，并被还原                              D.正极，并被氧化