NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的         

A．使用催化剂并不能改变反应速率        B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率              D．降温可以加快反应速率

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L? s  ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为            

A．48 mol/L ?s          B．36mol/L? s   C．24 mol/L ?s       D．12 mol/L? s

下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂                                   

A．全部               B．①②⑤        C．②              D．②③

决定化学反应速率的根本因素是          

A．温度和压强                          B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质              D．催化剂的加入

(08合肥二模).如图，表示反应2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃（g） ，△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法是  （）

A. t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动；

B .t₁降低了温度，平衡向正反应方向移动；

C. t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；

D. t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移

   煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：

     CaCO₃（s）CaO（s）+CO₂（g）；△H= +159KJ/mol

     C（s）+O₂（g）CO₂（g）；△H= ―393.5KJ/mol

        设 热能的利用率为70%，计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨？

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，其热化学方程式为：                                          。又知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      KJ。

（08安徽萧县中学模拟）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是（）

A．压强不变时，A、B和C均增加lmol            

B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气

C．容积不变时，A、B和C均增加1mol           

D．容积不变时，充入物质的量之比为2∶1的A和B

在2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= ―196.6KJ/mol，此反应的逆反应为       反应（吸热或放热），反应热为         。

若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时放热130KJ。则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：                                               ；若要放出6.5X10⁵KJ的热量，需要         千克乙炔。