将N₂、H₂混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H₂）= 3mol?（L?min）^-1；乙 v（N₂）= 2mol?（L?min）^-1；丙 v（NH₃）= 1mol?（L?min）^-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

反应 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率_x（_x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为

A.（NH₃）= 0.002mol/（L?s）     B.（O₂）= 0.01mol/（L?s）

C.（NO）= 0.008mol/（L?s）      D.（H₂O）= 0.003mol/（L?s）

在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是

A .反应的化学方程式为：2MN

B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol?L^-1?s^-1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol?L^-1?s^-1

③2s时物质 A 的转化率为 70%

④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol?L^-1

其中正确的是

A.①③      B.①④       C.②③       D.③④

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L? s)

25℃时，如果c（I₂）、c（CH₃COCH₃）、c（H⁺）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

（1）其中氧化剂是          ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是       mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）              ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）           ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由        步反应决定。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在        离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

(08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO₂和2molO₂及固体催化剂使之反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH= ―196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时：

  （1）反应达平衡时放出的热量为                

  （2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。

      ①a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示)

                       ,                       .

      ②达到平衡时，(1)和(2)放出的热量              （填序号）

        A相等   B前者小   C前者大于或等于后者   D前者大

      ③欲使起始时反应向正反应方向进行，a的取值范围是          

反应3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g）

在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是             （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是               

A．2SO₂+O₂2SO₃                       B．CO+H₂O（g）CO₂+H₂

C．CO₂+H₂OH₂CO₃                          D．H⁺+OH^-H₂O

由于催化作用使反应速率加快的是                           

A．利用KClO₃固体加热分解制氧气时，加入少量MnO₂固体

B．加热H₂O₂水溶液制氧气时，加入少量MnO₂固体

C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO₂固体加热

D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸