可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是              

A．3υ_正（N₂）＝υ_正（H₂）      B．υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

C．2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）    D．υ_正（N₂）＝3υ_逆（H₂）

(08蚌埠一模)一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应

S₂Cl₂（l）＋ Cl₂（g）2SCl₂（l）；△ H= - 51.16 kJ／mol

浅黄色                      鲜红色

下列说法正确的是（    ）

A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅

B、单位时间内生成2nmolS₂Cl₂，同时生成nmol SCl₂时，平衡向逆方向移动

C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅

D、单位时间内有nmolCl₂被还原，同时氧化生成nmol Cl₂时，平衡向正反应方向移动。

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L?min)，试计算：

（1）x的值？

（2）5min内B的平均反应速率？

（3）5min时A的物质的量浓度？

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol?L^-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                        。

（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为        。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲    乙；反应过程中吸收的能量甲    乙。

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是   

Ａ、1.6ｍｏｌ　　　　Ｂ、2.8ｍｏｌ　　　Ｃ、3.2ｍｏｌ　　　Ｄ、3.6ｍｏｌ

在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是   

 A、v（A）=0.5mol/(L.s)       B、v（B）=0.3mol/(L.s)

C、v（C）=0.8mol/(L.s)       D、v（D）=1mol/(L.s)

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

(08皖北模拟)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

  ①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

反应4NH₃（g）＋5O₂（g＝4NO（g）＋6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

　　A．NO：0.001mol?L^－1　　　　　　 　  B．H₂O：0.002mol?L^－1

　　C．NH₃：0.002mol?L^－1　　　　　　    D．O₂：0.00125mol?L^－1

把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol?L^-1?min^-1，则 n是

A.1       B.2       C.3        D .4