在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N₂O₅(g)== 4NO₂(g)+O₂(g)    ∆H== +56．7 kJ? mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量          ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值          (填“增加”、“减小”或“不变”)。

下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是       

   A、△H>0，△S>0        B、△H<0，△S<0

   C、△H>0，△S<0        D、△H<0，△S>0

反应CH₃OH(l)+NH₃(g)→CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的

△H=17KJ/mol，|△H―T△S|=17 KJ/mol，则下列关系中正确的是   

   A、△H>0，△H―T△S<0       B、△H<0，△H―T△S>0

   C、△H>0，△H―T△S>0       D、△H<0，△H―T△S<0

已知反应CO(g)=C(s)+O₂(g)的△H为正值，△S为负值。设、△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是   

    A、低温下能自发进行

    B、高温下能自发进行

    C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D、任何温度下都不能自发进行

1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是

   A、△H            B、△S       C、△H―△S        D、△H―T△S

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是                         

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的    

  D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

(08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；

D．在时，2g完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：

下列热化学方程式中，放出的热量最多的是   

  A．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂(g)+2H₂O (1)    △H

  B．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂(g)+4H₂O (1)△H

  C．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂(g)+2H₂O  (g)    △H

  D．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂(g)+4H₂O (g)  △H

已知反应2H₂ (g) + O₂ (g) == 2H₂O (1)  ∆H == ―285．8 kJ?mol-1，下列结论中，正确的是   

  A．E(反应物)>E(生成物)      B．E(反应物)<E(生成物)

  C．反应放热                 D．反应吸热

水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是   

  A．S(g)<S(1)<S(s)             B．S(g)>S(1)>S(s)

  C．S(g)>S(1)= S(s)            D．S(g)>S(s)>S(1)