某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： A(g)＋B(g)  C(g)＋D(s)；△H＞0 下列叙述正确的是

A. 加入少量D，逆反应速率增大            B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动               D. 平衡后加入A，上述反应的△H增大

反应A₂+B₂   2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

可逆反应：3A(g)  3B(?)+C(?)；△H > O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A、B和C可能都是固体                B、B和C一定都是固体

C、若C为固体，则B一定是气体        D、B和C不可能都是气体

(08安徽模拟)合肥某院校研究出的甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0KJ/mol

②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9KJ/mol

下列说法正确的是 （）

A．根据②推知：在25℃，101kPa时，lmolCH₃OH (g）燃烧生成

CO₂ 和H_ZO(l）放出的热量应大于192.9kJ

B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H₂=E₁一E₃

C.H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃0H转变成H₂的过程必须吸收能量

D.根据盖斯定律，可以推出氢气和氧气反应生成1mol液态水的反应热。

在25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)；△H=56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应     D．是熵增效应大于能量效应

一定条件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是

  A．温度150℃、压强4.04×10⁵ Pa        B．温度25℃、压强1.0 1 × 10⁵ Pa

  C．温度150℃、压强5.05×10⁴ Pa        D．温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa

漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO^- + H₂O  HClO + OH^- 下列措施能提高其漂白效果的是

A．加水稀释     B．通入CO₂         C． 通入适量H₂S       D．加少量NaOH

2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

A．使用催化剂                   B．增大压强

C．降低压强                     D．升高反应温度加快反应速率

煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO₂，用生石灰可以消除SO₂，减少污染，其反应为CaO(s)+SO₂(s) == CaSO₃(s)   298 K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H== ―402．0 kJ?mol-1，∆S== ―345．7 J?mol-1?K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变∆S受温度的影响可忽略)?

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的        增大，这个原理也叫做       原理。在用来判断过程的方向时，就称为         判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着          时的熵值最大，          时次之，         时最小的这样一种普遍规律。