在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO₂(g)  CO₂(g)＋NO(g) △H<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡                       ，C(NO₂)将                      ，反应混合物的颜色                。

（2）升高温度，正反应速率      ，逆反应速率            ，体系的压强                    ，平衡                  ,平衡常数K      。

（3）加入催化剂，NO的物质的量              ，原因是                      。

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol?L^-1、0.3 mol?L^-1、0.08 mol?L^-1，则下列判断不合理的是

A．c₁  ：c₂=1  ：3                      B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等                   D．c₁的取值范围为0<c₁<0.14 mol?L^-1

反应mA(s)+nB(g)  pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

  ① m + n > p          ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率     ③ n > p

  ④x点反应速率比y点时的反应速率慢  ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

  A．①②⑤    B．只有②④    C．只有①③    D．只有①③⑤

一定条件，在2L密闭容器里加入一定量A发生变化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g)  C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 mol?L^-1,B为0.2 mol?L^-1,C为0.05 mol?L^-1。最初在容器里加入A的物质的量是

A．0.6 mol              B.0.9 mol           C.1.2 mol            D. 0.45 mol

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N₂O₄（g）2NO₂ (g)达到平衡时，再通入一定量的N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N₂O₄的体积分数

A．不变         B．增大        C．减小          D．无法判断

已知反应mX(g) + nY(g)  qZ(g)；△H<0  m + n > q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小   

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L?s)

B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%  

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

可确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

可确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2.0 mol PCl₃和1.0mol C1₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：    PCl₃(g)+ C1₂(g)  PCl₅(g) 达平衡时，PCl₅为O.40mol，如果此时移走1.O mol PCl₃和0.50 mol C1₂，在相同温度下再达平衡时, PCl₅的物质的量是

A．0.40 mol     B.0.20 mol     C.小于0.20 mol     D.大于0.20 mol,小于0.40 mol