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在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后:
(1)扩大容器体积,平衡 ,C(NO2)将 ,反应混合物的颜色 。
(2)升高温度,正反应速率 ,逆反应速率 ,体系的压强 ,平衡 ,平衡常数K 。
(3)加入催化剂,NO的物质的量 ,原因是 。
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一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1,则下列判断不合理的是
A.c1 :c2=1 :3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol?L-1
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反应mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
① m + n > p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③ n > p
④x点反应速率比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.只有①③⑤
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一定条件,在2L密闭容器里加入一定量A发生变化,建立了如下平衡:A(g) 2B(g),2B(g) C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 mol?L-1,B为0.2 mol?L-1,C为0.05 mol?L-1。最初在容器里加入A的物质的量是
A.0.6 mol B.0.9 mol C.1.2 mol D. 0.45 mol
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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:N2O4(g)2NO2 (g)达到平衡时,再通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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已知反应mX(g) + nY(g) qZ(g);△H<
A.通稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L?s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)
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可确认发生了化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
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可确认发生了化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
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2.0 mol PCl3和1.0mol C12充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+ C12(g) PCl5(g) 达平衡时,PCl5为O.40mol,如果此时移走1.O mol PCl3和0.50 mol C12,在相同温度下再达平衡时, PCl5的物质的量是
A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
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