把Ca(OH)₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺＋2OH^－。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是      

   A. 溶液中Ca²⁺数目减少                         B. Ca²⁺浓度增大

   C. 溶液中OH^－浓度减小                         D. 溶液OH^－浓度增大

进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50ml 1mol／L盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是      

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气） cC（气）

起始浓度（mol／L）    3.2        0.8       0.0

2s末浓度（mol／L）   2.0        0.4       0.8

由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是          

A.1∶2∶4   B.4∶1∶2    C.3∶1∶2    D.3∶2∶1

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是                     

A.SO₂和O₂在接触室内反应，条件是450℃和常压

B.打开汽水瓶盖，听到大量气体逸出的声响

C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力

D.高压有利于工业合成氨的反应

气态反应A＋B  C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A.2NO₂N₂O₄（正反应为放热反应）

B.3O₂2O₃（正反应为吸热反应）

C. H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）（正反应为放热反应）

D.NH₄HCO₃（s）NH₃＋H₂O（g）＋CO₂（正反应为吸热反应）

合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时        

A.合成氨的化学反应速率最大     B. N₂的转化率最高

C.催化剂的活性最大             D. NH₃在平衡混合气体中的体积分数最大

能使合成氨反应进行程度增大的方法是                          

A.升高温度    B.降低压强    C.使用催化剂    D.及时分离出NH₃

对于密闭容器中进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃ 如果温度保持不变，下列说法中正确的是

A.增加SO₂的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变

B.增加O₂的浓度，正反应速率逐渐增大

C.增加SO₂的浓度，平衡常数增大

D.若平衡时SO₂的浓度比原来大，则平衡常数增大

(08合肥二模)在Cu₂S+Cu₂O=6Cu+SO₂反应中，说法正确的是（）

A．生成1molCu，转移2mol电子 

     B．Cu是氧化产物

     C．氧化剂只有Cu₂O

     D．Cu₂S即是氧化剂又是还原剂