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用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D.①②③
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下列说法中有明显错误的是高考资源网
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
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(08安师大附中二模)碘化砹(AtI)可发生下列反应,①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2
②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是()
A、反应①MgAt2既是氧化产物,又是还原产物
B、这两个反应都是氧化还原反应
C、反应②中AtI既是氧化剂,又是还原剂
D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
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将N2和H2按一定比例混合,在相同状部下其密度是H2的3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应,并在一定条件下达到平衡,已知反应达到平衡后容器内压强是要同条件下反应前压强的0.76倍。试求:
(1)反应前混合气体的N2和H2的体积比;
(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量;
(3)平衡时N2的转化率。
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把N2和H2按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变),在保持相同温度的条件下,四个容器相继达到化学平衡状态,分析下表数据,回答下列问题:
容器代号 | A | B | C | D |
平衡时混合物平均式量 |
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| 16 | 17 |
平衡时N2的转化率 | 20% |
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平衡时H2的转化率 |
| 30% |
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(1)平衡时,______________容器中NH3所占的比例最大。
(2)达到平衡时反应速率最小的容器是___________。
(3)四个容器的压强自小到大的排列次序是______________。
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(08安师大附中二模)下列反应中,属于非氧化还原反应的是()
A.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
B.Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O
C.3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O
D.3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl
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化学反应2A+B2C达到化学平衡时,根据以下条件各选择正确的选项填空。
(1)升高温度时,C的量增加,此反应________。
①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动
(2)如果A、B、C都是气体,达到平衡时减小压强,那么________。
①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大
(3)如果已知B是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,那么________。
①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体
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在一定条件下,下列反应达到化学平衡:
2HI(g)H2(g)十I2(g)(正反应为吸热反应)
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色________,气体的总物质的量 ,体系的压强 。
(2)如果加入一定量的H2,平衡________移动。
(3)如果使密闭器的体积增大,平衡________移动。
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某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)a?c(B)=c(C)?c(D),若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
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(08安师大附中二模)已知酸性条件下有反应:2Cu+ == Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸并加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 红色固体 蓝色溶液 | 无色气体 | 无色气体 蓝色溶液 | 红棕色气体 蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物:()
A.是Cu B.是Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu
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