在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

一密闭容器中，反应  aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

     A．平衡向正反应方向移动了      B．物质A的转化率减少了

     C．物质B的质量分数增加了      D．a > b             

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

            K      Na      KCl      NaCl

熔点（℃） 63.6    97.8      770       801

沸点（℃） 774     882.9    1500      1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A． 低于770℃  B．850℃C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L     B．Y₂为0.4mol/L     C．X₂为0.2mol/L      D．Z为0.4mol/L

（08安徽萧县中学模拟）将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I_２，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3 I_２＋7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）

A．K₃Cr₂Cl₇                 B．K₃Cr₂Cl₅                        C．K₃Cr₂Cl₉           D．K₂CrCl₄

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol        B．1.2mol        C．大于1.6mol        D．小于1.2mol

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应     B．上述反应是吸热反应   

Ｃ．a＞b                  D．a＜b

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L?s），则2s末NH₃的浓度为

A．0.50mol／L     B．0.60mol／L     C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L?ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L?ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L?ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L?ｓ)

（08安徽萧县中学模拟）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n  。

（n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

⑴卤素互化物中，沸点最低的应是            （写分子式，下同）。

⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为          。

⑶某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值。

⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。