甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度             B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度             D．b的浓度必大于乙酸的浓度

在0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol?L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是

①常温下 NaNO₂溶液的 pH > 7；②用 HNO₂溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L 的 HNO₂溶液的 pH 为 2.1；④用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO₂与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同

A.①②       B.①③        C.②③       D.③④

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D .反应开始后乙烧杯中的c(H^＋)始终比甲烧杯中的c(H^＋)小

下列物质中，最难电离出氢离子的是

A.CH₃COOH     B.C₂H_­5OH       C.NaHCO₃       D.C₆H₅OH

在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量         B.电离度

C.H^＋的物质的量              D.CH₃COOH的物质的量

下列说法正确的是

A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是                        ；不同点是                         。原因是                                         。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a           于b，反应完毕后生成气体的总体积是a        b，原因是                           。

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H^＋、OH^－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)             ,c(H^＋)             。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)             ,c(OH^－)             。

（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH)             ,c(OH^－)             。

在RNH₂?H₂ORNH＋OH^－形成的平衡中，要使RNH₂?H₂O的电离程度及c（OH^－）都增大，可采取的措施是

A.通入HCl     B.加少量NaOH固体      C.加水    D.升温