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常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
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下列叙述正确的是
A.反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应
B.反应:HOCH2--CH(OH)CH2COOH+HBr
BrCH2--CH=CHCOOH+2H2O 仅涉及消去反应类型
C.10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后,溶液的pH=2(设溶液总体积不变)
D.10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变)
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(08安庆联考)固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是()
A.NH5中5个N-H键的形成不同,但最终等同
B.NH5中既含有共价键,又含有离子键
C.NH5可以被H2O氧化产生H2
D.NH5的水溶液显示碱性
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在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
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(08安庆联考)科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。
(1)一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下。
水 热冰
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件,说明水分子是 分子。请你展开想象,给“热冰”设计一个应用实例 _
(2)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子,你认为水分子间能形成“网”的原因是 ______________
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ;该阳离子还能与水分子作用生成羟基,经测定此时的水具有酸性,写出该过程的离子方程式 __
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(08天津市六校模拟)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中: c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时,pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中: c(NH+4)=c(SO2-4)
C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中: c(SO2-4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液 :c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
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室温时,将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
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