在物质的量浓度均为 0.01mol?L^-1的CH₃COOH 和CH₃COONa的混合溶液中，测得c(CH₃COO^－)> c(Na^＋)，则下列关系正确的是．

A .c（H⁺）> c（OH^-）                 B.c（H⁺）< c（OH^-）

C.c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^－)            D .c（CH₃COOH）+ c(CH₃COO^－)= 0.02mol?L^-1

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH = 7，则此溶液中．

A.c(HCOO^-)>c(Na^＋)         B.c(HCOO^-)<c(Na^＋)  

C.c(HCOO^-)=c(Na^＋)         D.无法确定 c（HCOO^-）与 c（Na⁺）的关系

将 0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol?L^-1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是．

A .c(Ac^-)> c(Cl^-)> c(H⁺)> c(HAc)     B.c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(HAc)>c(H⁺)

C.c(Ac^-)= c(Cl^-)> c(H⁺)> c(HAc)      D.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(Ac^-)+ c(Cl^-)+ c(OH^-)

(08卢湾区期末)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填字母序号）。

A．N₂的转化率越高

B．NH₃的产量越大

C．正反应进行得越彻底

D．化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a    b（填＞、＜、＝）

（4）填写下表：

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为                               

   A.④⑥⑦           B.①⑤⑥⑦     C.③⑤⑦           D.①③⑤⑦

用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是．

   A.4                B.7.2            C.10               D.11.3

下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是               ．

   A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L^－1

   B.ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液

   C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol?L^－1

   D.ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液

(08上海建平中学期末)已知可逆反应：aA＋bB  cC，物质的质量分数A％和C％随

温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是   （）                

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时未达到化学平衡

C．该反应的逆反应是吸热反应

D．升高温度，平衡向正反应方向移动

有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积                    

   A.大于40.0 mL     B.为40.0 mL   C.小于40.0 mL     D.为10.0 mL

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,

现用0.1000 mol?L^－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂．

   A.都可以用         B.只能用③     C.可以用①或②     D.可以用②或③