100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液．

  A、显碱性         B、显酸性       C、显中性       D、不能确定其酸碱性

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)。对该混合溶液的下列判断正确的是．

  A、c(H⁺)>c(OH^-)                    B、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

  C、c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)           D、c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.2mol/L

下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是．

  A、Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-               B、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

  C、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、Na⁺                D、Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

下列关于盐类水解的叙述中，错误的是．

  A、盐类水解是中和反应的逆反应    

B、盐类水解过程是吸热过程

  C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 

  D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是．

  A、黄色不变       B、黄色变橙色   C、黄色变红色   D、橙色不变

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是．

  A、NaHSO₄         B、Na₃PO₄        C、CH₃COOH      D、Al₂(SO₄)₃

(08上海建平中学期末)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据                       现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是            。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为         

mol，乙中C的转化率        50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停

留在右侧刻度        处（填下列序号）① ＜6  ② ＞6  ③ ＝6。

（4）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

a.甲、乙中C的摩尔分数是         （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

b.测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为               ；

c.假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是                     。

某二元酸（化学式用H₂A 表示）在水中的电离方程式是：

H₂AH^＋+ HA^-  HA^-H^＋+ A^2-

回答下列问题：

（1）Na₂A 溶液显       （填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）                        。

（2）若 0.1mol?L^-1NaHA 溶液的 pH = 2，则 0.1mol?L^-1H₂A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是       0.11mol?L^-1（填“ > 、= 、< ”）。理由是                     。

（3）0.1mol?L-1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是              。

BiCl₃水解产物中有 BiOCl生成。

（1）写出水解反应方程式                                   。

（2）医药上将 BiOCl称为次氯酸铋，该名称       （正确、不正确）。

（3）如何配制 BiCl₃溶液？                                                 。

已知 CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的 pH       7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液［（A）NH₄HCO₃（B）CH₃COONH₄（C）(NH₄)₂CO₃］按 pH 由大到小的顺序排列（填序号）              。