下列有关离子反尖的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零

Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

（08黄桥中学模拟）下列过程中属于化学变化的是（ ）                                       

①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变； ③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电

A．只有①②④⑤     B．只有①④⑤     C．只有①②③④⑤    D．全部

（08黄桥中学模拟）三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ 。则下列说法错误的是：（ ）

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2 

B.NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①    NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺　②

H⁺+OH^-=H₂O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。

乙：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①     NH₄⁺+ OH^-NH₃?H₂O  ②

由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是        。

A．NH₄NO₃           B．CH₃COONH₄           C．(NH₄)₂SO₄              D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式_________________。

某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？             为什么？用离子方程式表示                                        如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？                                    （用化学方程式表示）

（08黄桥中学模拟）已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（ ）

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

在1 mol?L^－1 Na₂CO₃溶液中，欲使CO₃^2-的浓度尽量接近1mol?L^－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是                                  。

配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。

如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子                                         。

已知0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（2）精确表达下列算式的数学结果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=                  .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=                  

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）________mol/L。