向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大               B．AgCl的溶解度、K_sp均不变

C．K_sp(AgCl)增大                    D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m?[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　　

                Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

（08黄桥中学模拟）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是（ ）

    A．若D为酸性气体，则A可能为Al₂S₃

B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱

C．D可能为10e^-分子

D．A与水反应可能生成Mg(OH)₂沉淀

已知在室温时，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=2.2×10^－20 mol³?L^－3，求室温下Cu(OH)₂饱和溶液中Cu²⁺和OH^-的物质的量浓度。

将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：  _____                             

（08黄桥中学模拟）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）      pC（g） △H＞0处于平衡状态，（已知m+n＞p），则下列说法正确的是（ ）

①升温，c(B)/c(C)的比值变小         ②降温时体系内混合气体平均分子量变小

③加入B，A的转化率增大              ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为n?V_A /m

A．①②③⑤        B．①②③④     C．①②⑤⑥         D．③④⑤⑥

将AgNO₃溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是  _ ____ →  _ _ ___ → ____  _。出现这种颜色变化的原因是：

（08黄桥中学模拟）下列离子方程式正确的是（ ）

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．3 mol的Cl₂通入含2 mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂==2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂

C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

HCHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+ HCO₃^-

已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10^-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10mol³／L³。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1        

 B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，Ksp(CaF₂)＝          

 D．该体系中有CaF₂沉淀产生

常温常压下，CO₂饱和溶液中存在如下平衡：

① CO₂ ＋ H₂O H₂CO₃ H^＋ ＋ HCO₃^－      ②HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－

对于该平衡体系，下列说法正确的是

A.其他条件不变，继续通入CO₂，两平衡均向右移动，c(H^＋)增大

B.其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，c(H^＋)增大

C.其他条件不变，加入少量的NaHCO₃固体，①向左移②向右移，c(H^＋)增大

D.其他条件不变，加入少量的Na₂CO₃固体，①向右移②向左移，c(OH^－)增大