一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是 

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂           B．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃    

C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂           D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol?L^－1                   B．H₂O:0．002 mol?L^－1

C．NH₃:0．002 mol?L^－1                  D．O₂:0．0025 mol?L^－1

现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A．加热挥发HCl               B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH固体                D．加CaCO₃ 固体

下列过程中△H＜0的是   

A．氯酸钾分解制氧气             B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰           D．盐酸与NaOH溶液反应

（08黄桥中学模拟）（8分）电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子的变形性。阴阳离子都有极化作用和变形性两方面,但由于阳离子的半径小,电场集中,阴离子则相反,所以阳离子的极化作用较大,阴离子的变形性较大。一般说来,阳离子半径越小,电荷越高,极化作用越强;阴离子半径越大,负电荷越多,变形性越强。阴离子被极化后产生变形,正负电荷重心不重合,反过来又可对阳离子产生极化作用,称之为附加极化。附加极化的结果,使阴阳离子产生强烈变形,外层电子云发生重叠,键的极性减弱,键长变短,有离子键向共价键过渡,使物质的溶解度变小,热稳定性降低, 颜色加深…

含复杂阴离子的化合物中,复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用,化合物中的阳离子对阴离子中的负态原子也有极化作用,后一作用与前一作用方向相反,称之为反极化作用。反极化作用的存在表现为阳离子与阴离子中的正态原子共同整体争夺负性原子,使阴离子内部化学键削弱,易发生断键。

（1）BaCO₃,FeCO₃，ZnCO₃，CaCO₃分解温度由高到低的顺序是                  

（2）COF₂,COBr₂,COCl₂,COI₂颜色由浅到深的顺序是                            

（3）试解释Na₂CO₃的分解温度比NaHCO₃高的原因。                          

（4）碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠微溶于水,按理说向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体应有晶体析出,流行试题就是依此编出来的,当你去做这个实验时,开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体却没有晶体析出为什么?           

硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g。

    (1) 25℃时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。

    (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

    (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol / L？

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：           

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)                   

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^－的物质的量浓度为                    

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：                                                  

若能，则实现转化的必要条件是：                                          

有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的NH₄Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

甲同学的解释为：因为NH₄Cl溶液中，NH₄^＋＋H₂O⇌NH₃?H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂（s）Mg^2＋＋2OH^－；又H^＋＋OH^－＝H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)₂的溶解。

乙同学的解释为：因为NH₄Cl＝NH₄^＋＋Cl^－，CH₃COONH₄＝CH₃COO^－＋NH₄^＋，且Mg(OH)₂（s）⇌Mg^2＋＋2OH^－；NH₄^＋＋OH^－＝NH₃?H₂O，所以所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)₂的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？

在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。

(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释                                         

(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是                               

（08黄桥中学模拟）（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置               。

⑵写出C、G物质的化学式：C          ；G          。

⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    反应①的化学反应方程式：                                     ；

反应④的离子方程式：                                          ；

反应⑥的化学反应方程式：                                     。