某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^－15，用定义pH一样来规定pD＝－l g{c(D⁺)}，则该温度下，下列叙述正确的是

A．纯净的重水（D₂O）中，pD＝7

B．纯净的重水中，c(D⁺)＝c(OD^－)

C．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12.0

(08莆田一中期末)某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（    ）

A．肯定存在①                                       B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③                             D．至少存在①④⑤

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)₂ (s)  Ca²⁺(aq) + 2OH^－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)₂固体减少的是

A．CaCl₂        B．NaHCO₃        C．NaOH       D．NaCl

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂    2Fe³⁺ + 2Cl^－

B．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca²⁺ + CO₃^2－    CaCO₃↓

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺    Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O    AlO₂^－ + 4NH₄⁺ + 2H₂O

(08莆田一中期末)向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀，洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子的种类与原溶液相同的是（    ）

A．Na^＋、Ag^＋、Mg^2＋                               B．Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋

C．Al^3＋、Ba^2＋、Cu^2＋                              D．Fe^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋

99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A．0.4        B．2        C．12        D．13.6

(08莆田一中期末)下列物质中，既可利用化合反应制取，也可利用溶液中的复分解反应制取的是（   ）

    A．Al₂S₃                            B．Mg₃N₂                         C．Fe(OH)₃                 D．CuS

能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是

在0.1 mol / L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温        B．降温        C．加入NaOH溶液        D．加入稀HCl

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸  

B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液

D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g