若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱性         B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.弱酸溶液和弱碱溶液反应       D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c（A^－）＝c（K^＋）              B．c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C．V_总≥20mL                       D．V_总≤20mL

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)                   B．c(HCOO^－)＜c(Na^＋)

C．c(HCOO^－)＝c(Na^＋)                   D．无法确定c(HCOO^－)与c(Na^＋)的关系

将0.2mol?L^－1HCN溶液和0.1mol?L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)                    B．c (Na^＋)＞c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)          D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol?L^－1

在10mL0.1mol?L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

D．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

(08莆田一中期末)（8分）分别称取0.20g的NaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，如两次所耗盐酸的体积分别为：25.02mL、24.98mL，则该盐酸的物质的量浓度为        ，滴定所用的主要仪器为             。

    如滴定前仰视，则所测盐酸的浓度           ，如NaOH中混有少量的Na₂CO₃，则所测盐酸的浓度         。（填偏高、偏低、不变）

将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A．c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)   B．c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C．c(Ba^2＋)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)   D．c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

已知0.1mol?L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

    A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

    D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

  A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)                B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

  C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)与c(HCO₃^－)之和      D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B．pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)