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下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2 = HCO3-
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 +H2O = Cl- +ClO- +2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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(08厦门市质检)常温下某溶液中由水电离产生的c(OH―)=1×10-10mol?L―1,该溶液的溶质不可能是( )
A.NaHSO4 B.A12(SO4)3 C.NaOH D.HC1
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在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
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(08南安华侨中学专项训练)下列反应一定不会有气体产生的是 ( )
A、酸与碱在溶液里的中和反应 B、盐与盐在溶液中的反应
C、盐与碱溶液的反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A. a mL B.(50a)mL
C. 大于(50a)mL D. 大于a mL
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取某城市用煤样品4.8g,将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中。再加入5.00mL 浓度为 0.10mol?L-1BaCl2溶液,取过滤后的滤液用 0.10mol?L-1的Na2SO4溶液滴定,当滴入 10.00mL 时恰好将滤液中Ba2+完全沉淀出来。
(1)求该城市用煤含硫的质量分数。
(2)若该城市每天烧煤平均 0.8万吨,其中 80% 的硫转化为SO2进入空气,设某天该SO2中的70% 未能扩散而随着约8×106m3的雨水降落到地面上,取一定体积的酸雨试样,在空气中长时间放置,最终酸雨的 pH 约为多少?(计算结果请用对数形式表示)
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某温度下的溶液中,c(H+)= 10xmol/L,c(OH-)= 10ymol/L。x与 y的关系如右图所示:
(1)求该温度下,中性溶液的 pH。
(2)求该温度下 0.01mo/LNaOH 溶液的 pH。
(3)该温度下,pH = a的醋酸溶液与 pH = b 的 NaOH 溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度。
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