已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 

A．HCN           B．CH₃COOH         C．HF          D．HNO₂

下列溶液一定是碱性的是                                         

A．pH＝8的某电解质的溶液               B．c(OH^-)＞1×10^-7mol/L

C．溶液中含有OH^-                       D．溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是   

A．1×10^-14        B．55.6×10⁷          C．10⁷          D．55.6

(08厦门市质检)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释

过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是     （  B  ）

       A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

       B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

       C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，

       测量结果偏大

       D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶

       液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__             _和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

A．9          B．13        C．11～13之间         D．9～11之间

(08厦门市质检)常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（   ）

       A．c（CH₃COO^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^―）

       B．c（NH₄⁺）> c（CH₃COO^―）>c（H⁺）=c（OH^―）

       C．c（CH₃COO^―）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^―）

       D．c（CH₃COO^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管