在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A.     锌片是正极，铜片上有气泡产生     

B.     电流方向是从锌片流向铜片

C.     溶液中H₂SO₄ 的物质的量减少

D.     电解液的PH保持不变

下列关于原电池的叙述正确的是                      

A.     构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.     原电池是化学能转变为电能的装置

C.     在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D.     原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

下列关于原电池的叙述中，正确的是                  

A.     原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B.     形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C.     原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D.     电子从负极流向正极

利用反应Zn ＋2FeCl₃＝ZnCl₂＋2FeCl₂，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:

并指出正极为     ，电极反应式                             ；

负极为       电极反应式为                                  。

已知可逆反应：
AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3-＋I₂＋H₂O
据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作：
 (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．
试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

(3)(Ⅰ)操作过程中，C₁棒发生的反应为_______________．
(4)(Ⅱ)操作过程中，C₂棒发生的反应为_______________．

市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：

（1） “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生      反应放出的热量。

（2） 碳粉的主要作用是                                       

(3) 加入氯化钠的作用是                                         

（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：

负极：                                           。

正极：                                           。

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺===A²⁺+B②D+2H₂O===D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺

    A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺                    B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

    C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                     D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是                     

银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，则负极上发生反应的物质是          

A. Ag       B.  Zn(OH)₂        C.  Ag₂O      D. Zn

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是 

A.     正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B.     正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₃溶液

C.     正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D.     正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄ 溶液