FeCl₃可用于敷有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。下列关于电解时的有关叙述中正确的是

A.阳极放出大量氯气          B.阴极析出铜

C.电解液逐渐变为黄色        D.电解液逐渐变为绿色

下列事实不能用电化学理论解释的是______                    

①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用     　　

③铝片不用特殊方法保存

④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为               ，

（2）中的电极反应：Fe：                、Sn：                   

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）     ，

（3）中被腐蚀的金属是           、其电极反应式为            。

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是            

近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃；请判断：

（1）原电池的负极是______；

（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______   ；B．正极______   ；

（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．

从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．

原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是         的金属为负极，活泼性       的金属或能      的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由     流向     ；电子流动方向是由     极流向     极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是     极，阴离子移向的极为      极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是     电子发生氧化反应，其正极总是      电子发生      反应。

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A、ABED               B、ABDE

C、DEAB               D、DABE

下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是              

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是  

A.     Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg²⁺

B.     Al片作负极，电极反应：Al＋4OH^－－3e－＝AlO₂^－＋2H₂O

C.     电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D.     Mg片上有气泡产生

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，该反应的原电池的正确组成是