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FeCl3可用于敷有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板,工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。下列关于电解时的有关叙述中正确的是
A.阳极放出大量氯气 B.阴极析出铜
C.电解液逐渐变为黄色 D.电解液逐渐变为绿色
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下列事实不能用电化学理论解释的是______
①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
③铝片不用特殊方法保存
④常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应
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如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 ,
(2)中的电极反应:Fe: 、Sn:
Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变) ,
(3)中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
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近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池,以海水为电解液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.其工作时电极总反应式为:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3;请判断:
(1)原电池的负极是______;
(2)工作时原电池的两极反应:A.负极______ ;B.正极______ ;
(3)工作时原电池正极附近pH______(增大,减小,不变).
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从能量转化角度看,原电池是一种由______的装置.例如由银锌组成的原电池,银为______极,发生______反应,电子从______极流向______极.
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原电池的正负极的判断:
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极,活泼性 的金属或能 的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ;电子流动方向是由 极流向 极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是 极,阴离子移向的极为 极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应,其正极总是 电子发生 反应。
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A、ABED B、ABDE
C、DEAB D、DABE
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下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
D、常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
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以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是
A. Mg片作负极,电极反应:Mg-2e-=Mg2+
B. Al片作负极,电极反应:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D. Mg片上有气泡产生
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Zn | Fe |
负极 | Cu | Zn | Ag | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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