铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。

（l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：____________________________

(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：______________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是______________________________________________。

(3) 一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因______________________________________________________。

装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C₁、C₂是碳棒，A、B是烧杯。

已知AsO₄^3－＋2I^－＋2H⁺AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。若A中盛KI－I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AO₃溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

①两次操作过程中指针偏转的原因是                                 

②指针偏转方向相反的原因是                                        

③加盐酸时C₁上发生的反应是                                      

④加NaOH溶液时C₁上发生的反应是                                

实验室用NaOH和FeSO₄制取Fe(OH)₂时，Fe(OH)₂很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)₂。

（1）制取前需将Na₂SO₄溶液煮沸，目的是________________________________。

（2）在Na₂SO₄溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。

（3）阳极的电极反应式是：_________________________________，阴极的电极反应式是________________________________；阳极材料能否换成其他材料？________。

（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_______________________，阴极_______________________。U型管中看到的现象是____________________________________________，发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。

实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：

（1）白铁镀锌的作用是                                                     。

（2）盖玻片的作用是                                                       。

（3）放出气体的速度由快到慢的原因是                                       。

（4）为什么要加入过量的NaOH溶液                                          。

（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是                                 。

（6）锌在样品中的质量分数是                。

银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag₂S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：

⑴食盐的作用是______________________。

⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为__________________________________，正极发生的电极反应为__________________________________。

⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al³⁺+3S^2-+6H₂O==2Al(OH)↓+3H₂S↑，则原电池总反应方程式为____________________________________________。

最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铁，你估计它具有性质是

    A．硬度比生铁小

    B．在冷、浓H₂SO₄中可以钝化

    C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈

    D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大

由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌       B．铁       C．铝       D．镁

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄，下列图中表示其产生H₂总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

废旧电池集中处理的首要原因是

  A．回收电池中的石墨电极

  B．回收电池外壳金属材料

  C．防止电池中汞、镉等重金属污染土壤和水源

  D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品

人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定．这些元素是：①Na，②Mg，③As，④Cd，⑤Ca，⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的

A．③④⑦⑧     B．①⑥⑦⑧⑨    C．②④⑧⑨⑩     D；②④⑥⑦⑨