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(08福州八中质检)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是 ,X2Y2的电子式 ,Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 .
(2)如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的
ZW的饱和溶液,C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有
气体聚集。此时C(I)为 极,电极反应式为
。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断
开S1,接通S2电流表的指针发生偏转。此时
C(II)为 极, 电极反应式为
。
(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入
X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是:
。若该方程式同时为一套原电池装置的总
反应式,则该原电池负极反应式为 ,正极反应式为: 。
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(08福州市质检)用铂电极分别电解下列物质的溶液,阴极和阳极上同时都有气体产生,且溶液的pH下降的是()
A.H2SO4 B.CuSO4 C.HCI D.KCl
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(08福建鄞州中学月考)下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
⑴写出B的电子式:______________________。
⑵写出生成E的电极反应式:______________________________________,
反应⑤的现象是______________________________________。
⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________,在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。
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( 08鄞州中学限时训) 被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为: Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是 ( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e一+ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH-
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( 08鄞州中学限时训)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:
① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:
(1)Z2Y的化学式是 。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
。
(3)如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时C(I)的电极名称是 (填写正极或负极); C(II)的电极反应式是 。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 。
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(07年上海卷)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()
A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B. 铝是一种较活泼的金属
C. 铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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(08南安华侨中学专项训)不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-====H2O+CO2,则下列推断正确的是 ( )
A.正极反应为:4OH-====O2+2H2O+4e-
B.放电时CO32-向负极移动
C.电池供应1 mol 水蒸气,转移的电子数4 mol
D.放电时CO32-向正极移动
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(08南安华侨中学专项训)一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6 +7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是 ( )
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-====28OH-
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ,则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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(08莆田一中期末)某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe =3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
A.正极Cu,负极Fe,电解质为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
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(08莆田一中期末)人造卫星用到的一种高能电池―银锌电池,其电极反应为:Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据反应式判断氧化银是( )
A.负极 被氧化 B.正极 被还原
C.负极 被还原 D.正极 被氧化
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