(08鄞州中学月考)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

  ⑴ 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O₂、Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                              ；

⑵ 乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：                     、                  ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：                               ；

⑶ 丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

① 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                           ；

② 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是                            ；

⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象                              。

(08厦门市质检)教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对

其进行改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ．草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）受热易分解（分解温

度为175℃），产生CO和CO₂。右图为高三教材82

页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验

装置图。

   （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

            。

   （2）该装置欲验证的分解产物是            。

   （3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出（任答两点）：

①                                                       。

②                                                           。

Ⅱ．下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是            。有人对该实验提出了如下改进方案：

①按上图乙所示连接好装置，并检查气密性：

    ②取下注射器并集满C1₂；

③点燃酒精灯加热1―2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C1₂缓缓推入玻璃管中；

④拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

   （1）步骤③中，移开酒精灯、推入C1₂时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为            反应（填“放热”或“吸热”）

   （2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有            色的沉淀产生，该反应的离子方程式为            。

   （3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为            。

(08福州八中质检)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

Ⅰ

（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是                                 ，干燥管中盛装的物质是             。

 （2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na₂CO₃  (b)NaHCO₃  (c)NH₄HCO₃  (d)NH₄Cl  (e)Ca(OH)₂  (f)浓氨水， 要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。 

回答下列问题：

①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为           （填备选药品的序号）。

②B装置的作用为                                        。

③写出C中发生反应的化学方程式                           

④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为                                              。

（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是                             ，其理由是　                         　。②氨气燃烧的化学方程式是                    

(08年厦门市适应性考试)

为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

                                       （图1）                   （图2）                      （图3）

小明进行了四次实验，结果如下表：

请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm^-3，实验在标准状况下进行）

（1）写出上述反应的化学方程式                                          ；

(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　；

(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是            ；

(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是                ；

(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是  （   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：

①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用             （填“酸式”或“碱式”）滴定管；

②判断到达滴定终点的现象是                                          ；

③实验时，需要记录的数据有                                          ；

④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为             mL。

(08福建政和一中模拟)Cu―Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为FeO和 CuO)，现进行如下实验（以下气体体积均在标准状况下测得)：

①将此合金5．76g置于烧杯中，然后将稀HSO逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu），还有滤渣   B。

将滤渣B投入到一定浓度的HNO中，完全溶解．得NO和NO：的％台气体896mL，经Ⅻ定此混合气体的密度为1 52g／L。

③将①所得滤液加入d同度足i白q HN0 a中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO,气体恰好完全溶于水。

（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有_______________________________

（2）A中的阳离子有______________，滤渣B中含______________________

（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为_________mo1，Cu的物质的量为________mo1

（4）V的数值为__________

(08鄞州中学一模)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是           

A．混合气体的总质量不随时间改变；       B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B转化率相等；                    D．物质D的质量不随时间改变；

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为    mL，B的转化率α_甲(B)为              .

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的转化率α_乙(B)    α_甲(B)

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)           mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为                 。

(08福建省质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：

2KMnO₄  + 3H₂SO₄  +  5H₂C₂O₄  ==  K₂SO₄  +  2MnSO₄  +  10CO₂↑ +  8H₂O

不能使反应速率加大的措施是（    ）

A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度        

B．增大草酸溶液的浓度 

C．增大压强                           

(08福州市质检)右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

A．2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)；△H＜0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＜0

C．H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＞0

D．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H＞0

(08福州八中质检)下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g )       3C (g)已达平衡状态的是       （  ）

A．容器中A、B的浓度   c(A)∶c(B) = 2∶1

B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molB

C．容器内压强不再变化

D．混合气体密度不再变化

(08福州八中质检)一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： A(g)＋yB(g)  3C(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol?L^－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是    （    ）

       A．平衡正向移动                       B．y=1   

 C．B的转化率降低                      D．C的体积分数增加