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(08福州市期末)已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最少的是()
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
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(08泉州五中模拟)在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为 ( )
A.0.075moL?L-1 B.0.8moL?L-1 C.0.75moL?L-1 D.0.08moL?L
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(08鄞州中学月考)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: aTiO2 + bCl2 + cC aTiCl4 + cCO ……反应①
TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是 ( )
① TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂;② C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;④ a=1,b=c=2;⑤ 每生成19.6 g Ti,反应①、②中共转移4.8 mol e-。
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②⑤
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( 08鄞州中学限时训)
Ⅰ:有下列6种物质:Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+________+________→________+________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式),被还原的元素是_______。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
__________ + __________ + __________ →
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(08厦门市质检)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化气法提纯,其反应式为:
(1)配平下列反应的化学方程式:
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4 CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
(2)反应的氧化剂是 ,氧化产物的最子式 ;
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应中若产生0.2molCO2气体,则转移电子的物质的量是 mol。
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(07年上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
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(08福州八中质检)在下列反应中水既不是氧化剂,也不是还原剂的氧化还原反应是 ( )
A.氯气溶于水 B.金属钠溶于水
C.三氧化硫溶于水 D.氟气通入水中
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(08莆田一中期末) (8分)铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应,其主要还原产物为NO,当溶液更稀时,其主要产物是NH。请分析右图,回答有关问题
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(08龙海五中最后三卷)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )
A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:
4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl- + 2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e―
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