(08福州市期末)已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I₂，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O   IO₃^－→I₂   MnO₄^－→Mn²⁺      HNO₃→NO

 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最少的是（）

A．H₂O₂    B．IO₃^－   C．MnO₄^－    D．HNO₃

(08泉州五中模拟)在10ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01moLCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量浓度为  （    ）    

A．0.075moL?L^－１ B．0.8moL?L^－１      C．0.75moL?L^－１       D．0.08moL?L

(08鄞州中学月考)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：   aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    ……反应①

         TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂      ……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是 (    )

① TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

( 08鄞州中学限时训)

Ⅰ:有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋________→________＋________＋________＋H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

(3)反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

        __________ ＋ __________ ＋ __________ →

(08厦门市质检)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

   （1）配平下列反应的化学方程式：

□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄     CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O

   （2）反应的氧化剂是             ，氧化产物的最子式             ；

   （3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是             （填选项编号）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性

   （4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是             mol。

(07年上海卷)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

(08福州八中质检)下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是    （   ）

       A．制造普通玻璃                                     B．接触法制硫酸

       C．工业冶炼铝                                        D．工业合成氨

(08福州八中质检)在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是 （    ）

       A．氯气溶于水                                         B．金属钠溶于水

       C．三氧化硫溶于水                                 D．氟气通入水中

(08莆田一中期末) (8分)铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物是NH。请分析右图，回答有关问题

(08龙海五中最后三卷)氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（    ）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 8Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃  = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^―