(08福建省实验中学质检)

工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：

某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：

  （1）方案一：称取一定质量样品按下图装置（气密性完好）进行实验。

①装置B的作用是_________________________________________________

②装置D的作用是_________________________________________________

③实验中需要称量的装置是______________ （填写字母）

（2）方案二：取w g样品溶于水后，进行下图所示实验：

①试剂X是__________；

②步骤②加入溶液后的主要操作包括__________、洗涤、_________、称量

③样品中碳酸氢钠的纯度为_______________________（用含w、m的代数式表示）。

（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是__________________________________

(08福州市期末)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C1₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。

回答下列问题：

 (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的Mn0₂反应制C1₂，制得的C1₂体积(标准状况下)总是小于1.1 2 L的原因是_________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为_________，作用是__________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________。

③装置F的作用是_________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN0₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN0₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____________________(填写试剂或用品名称)。

(08泉州五中模拟)已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl₂和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白：

（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为                              。

（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）                              。

（3）在读取量筒的刻度数时，应注意__________。

（4）若各仪器内仍残留有少量Cl₂，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ）　      　，其原因是_______________-。

（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、

C等代号）　　　　  　　　。

①装置漏气　　　　　②浓盐酸已变成稀盐酸　　　　　③所选仪器容积太大　　

④漂白粉已全变质　　⑤ｅ接f　　　　　　　　　　　⑥d接f

(08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示

它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为                  ，该化合物分子中存在            （填“共价键”或“离子键”）。

（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是                                                      ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                                                          。     （3）恒温恒容下，2mol H₂与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H₂ 的转化率为              ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率              （填“大”、“小”或“相同”）。    （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发         生反应的电极反应式为                                                      。           

(08福州八中质检)水溶液中的Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n―三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（    ）

A． 三种离子中，Y^m+离子的半径最小   

       B． X、Y、Z在同一周期，且原子半径Z>X>Y

       C．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H_nZO₄

       D． 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两反应

(08福州市期末)下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）

A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化

B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数

C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小

D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

(08泉州五中模拟)  X、Y均为短周期元素，X原子核外各电子层的电子数之比为1:4:1，X比Y原子多3个电子。下列叙述中正确的是（    ）                    

A．X元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱

B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可表示为HYO₄                   

C．Y的单质与H₂O反应在同族元素中最剧烈

D．电解Y的钠盐溶液可制备Y的单质

(08福建省实验中学质检)氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是（）

       A．的摩尔质量之比为1：2：3

B．它们都是离子化合物

       C．H、D、T互为同素异形体

D．它们都是强氧化剂

(08福建省实验中学质检)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，已知：

      ①周期表中A与B相邻，且A、B、D的最外层电子数依次增大

      ②A的气态氢化物与C的阳离子具有相同的电子数

      ③C、D的原子序数之和是A、B原子序数之和的2倍

      ④B的两种氢化物的混合物是常见的消毒液

   请回答：

      （1）A在周期表中的位置是第______周期第_______族

      （2）B的两种氢化物的分子式分别是_________和________

      （3）已知C、D形成的化合物水溶液的pH<7，原因是（用离子方程式表示）

_____________________________________________________________________

（4）写出A、D的氢化物相互反应的化学方程式_________________________________，该生成物的晶体类型为_____________________

（5）说出D单质的一种用途___________________________________________________

(08鄞州中学月考)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是      (    )

A．A、B两元素只能形成一种化合物

B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料