(08淄博调研)向存的大量Na⁺、C1^-的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

           A．K⁺、Br^－、CO₃^2－                                                             B．A1³⁺、H⁺、MnO₄^－

              C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                                                        D．Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^－

（08威海市模拟）（8分）钢材厂家在生成钢材之后对其表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护层；而使用厂家在对钢材进行加工使用前往往要除去钢材表面的氧化物，其中一种常见的方法是利用硫酸与钢材反应，此方法除去氧气的原理不是因为氧化物与酸反应，而是由于氧化物里面的金属铁与酸反应生成了氢气，使氧化物与金属分离脱落。但是在实际生产中工人师傅有几个问题请你帮助解决一下：

   （1）下列哪种操作可以加快除去氧化物的速率           （填编号）

              A．用浓硫酸                                    B．用中等浓度的硫酸

C．适当的提高温度                          D．加少许铜屑

   （2）反应的过程中溶液中         离子减少，          离子增加

   （3）工业上在除氧化物过程中铁除了与硫酸反应外还与另一种离子反应，请写出离子方程式_______。

   （4）为了减少废物，请你考虑可以从反应后的溶液中提取           物质。

        提取分离时           →            →趁热过滤

（08威海市质检）氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的是（    ）

       A．研制耐高温、高压的新材料               B．研制低温下活性较大的催化剂

       C．研制高温下活性较大的催化剂            D．寻求氮气、氢气的新来源

（08威海市质检）下列关于工业生产的说法中，不正确的是（  ）

       A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

       B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

       C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

       D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂

（08山东省淄博模拟）（8分）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：

   （1）“氨碱法”产生大量CaC1₂废弃物，请写出该工艺中产生CaC1_­2­的化学方程式：___________。

   （2）写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：____________。

  （3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？________。

  （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）=                               。

（08山东一模）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：_______。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），反应的化学方程式：____________。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________。

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是               。

② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二

者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________。

（08山东二模）下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）　

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂

（07年江苏卷）下列说法正确的是（）

A．原子晶体中只存在非极性共价键          

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

（08青岛检测）（8分） 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n?XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣――铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

                                    ；                                。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是                   和                （B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是                    。

（4）生产过程中可循环使用的物质是                  （用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是                                             。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用                     。

       A．NaOH                 B．Al  C．氨水      D．Al₂O₃          E．NaAlO₂

（08青岛质检）（8分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

    回答下列问题：

   （1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：                     ；

   （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是            。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式     。

   （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                。

   （4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是                             。