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(08龙岩一中模拟)化合物A溶于水全部电离,生成的离子为I-、NO3-、SO42-、H+、Na+、Mg2+中的两种在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.Fe3+、Cl- B.Fe2+、NH4+ C.Al3+、K+ D.AlO2-、Ca2+
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(08龙岩一中模拟)在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0,当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是()
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(08龙岩一中模拟)一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn,NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+ NH2At
下列关于AtI性质的叙述正确的是 ( )
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨的反应中,是自身氧化还原反应
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(08龙岩一中模拟)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( )
A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
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21.(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:
(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:______ 。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是________ ;
②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为 _______ ;
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是_______ 。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_____ 。(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
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(山东省平度一中测试)下列实验不能达到预期目的的是( C )
代号 | 实 验 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯与溴的非金属性强弱 |
B
| 同温下测定相同浓度的Na2CO3, 和Na2SO4溶液的酸碱性 | 比较硫酸与碳酸的酸性强弱
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C | AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气 | 比较镁与铝单质的还原性强弱 |
D
| 同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力 | 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
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(山东省平度一中测试)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验制备少量NH3
D.装置④可收集CO2、H2等气体
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(山东省平度一中测试)在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后体积变化忽略不计,则c为 ( )
A.3 B.4 C.5 D.6
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(08山东威海市调研)(1)下列有关实验操作或判断正确的是___________(填有关序号,选错倒扣分)
A.用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.新制氢氧化铜浊液(与醛反应):在试管中加2mLCuSO4溶液,滴加5%NaOH溶液4~5滴
D.配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
F.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行
G.配制银氨溶液时,应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中
H.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
I.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
(2)下列操作正确的是
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