(08潍坊质检)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

   （1）写出实验室中制取氯气的离子方程式                           ；

   （2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O₃+6HC1（浓）     KC1+3C1₂↑+3H₂O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为          ；

   （3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝                                                     ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是                                          

。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是                                              ，产生这种现象的原因是                                                                 

                             ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称）                       。

(08枣庄调研)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

   请回答下列问题：

   （1）装置F中发生反应的离子方程式是                              。

   （2）装置A中的烧瓶内固体可选用               （选填以下选项的代号）。

A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱

   （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B                 、D                 、E                 。

   （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                        ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                 。

   （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？

(08枣庄调研)学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。

请根据要求完成下列部分实验报告：

   （1）课题名称：                                  。

   （2）实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

   （3）实验步骤：略

   （4）实验数据：

   （5）实验讨论：

①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、            、洗涤、            、称量。

②实验编号3的实验中KC1O₃的分解率为            （保留一位小数）。

③在和Cr₂O₃做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气味的气体是            ，可用            试纸检验。上述异常现象产生的原因是                                    。

   （6）实验结论                                                     。

（08山东临沂质检） （10分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物

（1）若X由 M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如右上表格所示。

①写出反应②的离子方程式                                。

②物质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                 。

（2）若X是一种含氧酸盐，且B是一种过渡元素的金属，反应①所得B、C的物质的量之比为4：1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是                。

(3) 若X是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应①的化学方程式                                       。1g 固态 D 在 C 中完全反应放出 9.3kJ 的热量 , 写出该反应的热化学方程式_________。

（07年山东卷） 一定体积的ＫＭｎＯ₄溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ₂Ｏ₄?Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄?2Ｈ₂Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ?Ｌ^－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ₂Ｏ₄?Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄?2Ｈ₂Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ₄溶液的3倍，则ＫＭｎＯ₄溶液的浓度（mol?L^-1）为（ ） 提示：①Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄是二元弱酸②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

   Ａ．0.008889        Ｂ．0.08000          Ｃ．0.1200           Ｄ．0.2400

（（08山东实验中学三模）11分）ABCDEF六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出试回答：

（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，ADE为常见金属单质，则ADE的还原性由强到弱的顺序为__________。请写出满足以上要求的离子方程式：

反应①________________________________________________。

反应②________________________________________________。

（2）若反应①②③均为复分解反应且AE均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：

反应①________________________________________________。

反应②________________________________________________。

（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是______。

（08山东高考冲刺卷）（14分）A―J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。

（1）则E为_________。

     （2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。

     （3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

   （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。

(08潍坊质检)在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（    ）

       A．9：4                   B．1：1                   C．7：6                   D．6：7

（08威海市调研）下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）

A．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-（1:2:3:1）    B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-（1:1:1:2）

C．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-（1:1:1:1）     D．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-（4:1:4:3）

（08山东潍坊质检）在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（     ）

       A．残余固体是铜和铁

       B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

       C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

       D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺