（08南昌市二模）在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶l，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为l∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu^2＋的物质的量之比为 （ ）

    A．5∶4              B．5∶6               C．4∶5             D．3∶5

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_______　。电解槽中的阳极材料为_______　。

（2）本工艺流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的顺序制备？______，原因是________。

（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_____。

（08南昌市二模）下列分析判断一定正确的是 （ ）

    A．能与3mol氢气加成的有机物一定含有3mol碳碳双键

    B．1mol苯酚与1mol苯分别进行硝化反应，消耗等物质的量硝酸

    C．将6.4g铜片和12.5ml 16mol?L^－1浓H₂SO₄共热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量一定为0.1mol

    D．等质量烧杯，加入等体积，等物质的量浓度硫酸，置于天平左右两托盘上，天平平衡；然后左盘加入mg Na₂CO₃，右盘加入mg NaHCO₃，则指针一定偏向左边

（08南昌市二模）现有下列四个装置，分别盛有lL 0.2mol?L^－1的不同溶液，当电路中通过0.3mol e^－时，下列说法不正确的是 （ ）

    A．装置①为原电池，装置④为电镀池

    B．①、②中铁板电极反应均为：Fe－2e^－＝Fe^2＋

    C．③中溶液pH减小，④中溶液的pH增大

    D．①中某电极和③中某电极产生的气体体积均为3.36L（标准状况）

（08南昌市二模）下列各溶液中离子浓度大小关系错误的是（ ）

A．0.1 mol?L^－1的氨水与pH＝1的硫酸溶液等体积混合：c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

    B．10mL  0.2 mol?L^－1的CH₃COONa溶液与3 mL 1 mol?L^－1的硝酸混合：

        c(NO₃^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

    C．在NaHS溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HS^－)＋c(OH^－)＋2c(S^2－)

    D．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

（07年山东卷）（16分）　下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ₂的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是_________ 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）停止ＣＯ和ＣＯ₂混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ₂Ｏ₂，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ₂，并用Ｏ₂氧化乙醇。此时，活塞ａ应　　　　　，活塞ｂ应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。

（08南昌市二模）某无色溶液与NH₄HCO₃反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A．Cl^－，Mg^2＋，HCO₃^－，Zn^2＋，SO₄^2－    B．MnO₄^－，K^＋，H^＋，Cl^－，SO₄^2－

C．K^＋，NO₃^－，SO₄^2－，OH^－，Na^＋       D．Na^＋，AlO₂^－，S^2－，H^＋，K^＋

（08南昌市二模）下列叙述合理的是（ ）

    A．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

    B．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

    C．所有主族元素原子形成的单核离子的电荷数均与其族序数相等

D．非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

（08山东省淄博模拟）10分）

   （1）实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O

  ①配平上述反应化学方程式：

                      KClO₃+        HCl=         KCl+        Cl₂↑+      H₂O

   ②当产生6.72L（标况）Cl₂时，则反应中转移电子的物质的量为              mol，这时溶液的Ph=a，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为（忽略溶液的体积变化）                    。

   （2）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式（在这两个反应中，变价元素不能位于周期表同一主族）：

                                  ；                                   。

   （3）已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)

       3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

       Fe₃O₄(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO₂(g)

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：                   。

（07年山东卷）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ^2＋、Ｆｅ^3＋和Ｆｅ^2＋的浓度均为0.10 mol?Ｌ^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ₂溶液中Ｆｅ^3＋和Ｆｅ^2＋的实验步骤：

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。