A．①②              B．②③             C．③④                D．②④

(09盐城第三次调研)CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下（已知：Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O→CaO₂?8H₂O  △H＜0）：

（1）写出CaO₂的电子式：   　　　　    。

（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是： 　 　  。

（3）步骤③发生反应的化学方程式为：   　  　  。

（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：   　　    。

（5）用右上图的量气法可测定样品中CaO₂的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管。若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO₂纯度为：          。

   A．当心火灾――氧化物                           B．当心火灾――易燃物质

   C．当心爆炸――自然物质                        D．当心爆炸――爆炸性物质

A．当心火灾――氧化物                          B．当心火灾――易燃物质

C．当心爆炸――自然物质                        D．当心爆炸――爆炸性物质

(09盐城第三次调研)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②

4NH₃(g) +5O₂4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+ O₂(g) 2NO(g)；

   △H=+181.5 kJ/mol

(09盐城第三次调研)已知苯酚钠能与卤代烃(RX)发生取代反应生成酚醚(C₆Ｈ₅OR)。ATBS是一种阻燃剂，可由双酚A（BPA）经三步合成，下列说法正确的是

A．BPA分子中所有碳原子可以处于同一平面

B．ATBS的分子式为：C₂₁H₁₉Br₄O₂

C．反应①、②、③的反应物分别为NaOH、ClCH₂CH=CH₂、Br₂

D．由苯酚和丙酮（CH3COCH3）合成BPA可能生成和副产物

(09盐城第三次调研)下列离子方程式书写正确的是

（08南京一中三模）设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （）

A．1molNH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺数为N_A个

B．1molC₂₀H₄₂分子中含有的共价键数目为62N_A

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过N_A个电子，阳极溶解铜32g

D．  标准状况下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A个碳原子

（08年上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是    （ ）

A．4－3－2－1                   B．1－2－3－4            C．3－4－2－1           D．1－2－4－3

（08南京一中三模）从化学角度分析，下列叙述不正确的是   （）

A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染